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Configuracion electronica del oxigeno

La configuración electrónica del oxígeno es: 1s22s22p4

El oxígeno presenta una energía de ionización mucho menor que el nitrógeno. El oxigeno tiene la peculiaridad de que al perder un electrón rápidamente se transforma en 0+, presentando una configuración electrónica muy parecida a la del nitrógeno, lo cual es estable, es por ello que siempre se debe de aplicar una menor energía para convertirlo en O+.

Cuando se trabaja con la configuración electrónica del oxígeno siempre se debe tener en cuenta el orden con el cual los diferentes subniveles se van llenando. Aquí cada electrón va llenando los subniveles que están disponibles mientras aumenta su energía.

El oxígeno se presenta como un elemento químico que dentro de la tabla periódica se distingue por su número atómico 8, y se llega a representar a través del símbolo O.

Este elemento en condiciones de temperatura y de presión normal, se une a otro átomo de oxígeno para crear el dioxígeno, el cual se presenta como un gas inodoro, incoloro e insípido que se representa a través de la fórmula O2. Estos dos átomos se enlazan con una configuración electrónica en estado triplete.

Configuración electrónica del oxigeno.

El oxigeno pertenece al grupo de los anfígenos y a los elementos no metálicos, sin embargo es muy reactivo formando con una gran facilidad ciertos compuestos cuando se combina con otros elementos.  Presenta la segunda electronegatividad de mayor nivel que los demás elementos de la tabla y llega a ser un fuerte agente oxidante.

Este elemento fue descubierto entre 1772 y 1773 por Karl Wilhelm Scheele, pero al mismo tiempo y de forma independiente también los descubrió Joseph Priestley. La primera publicación que se realizó sobre este elemento químico fue en el año 1777 por Antoine Lavoisier.

Características del oxígeno

  • Se presenta como un gas incoloro, sin embargo, en estado sólido y líquido llega a presentar un color azul pálido.
  • Tiene un estado de oxidación de -2 y una electronegatividad de 3.5.
  • Su configuración electrónica es as22s22p4.
  • Tiene 9 isótopos.
  • Presenta una masa atómica de 16.
  • Su densidad por Kg/m3 ES 1,429.
  • Su peso atómico es 15,994
  • Cuando se reúne creando una composición de tres átomos, O3, se le conoce como ozono.
  • Presenta un punto de fusión de -218.79 grados C y uno de ebullición de -182.95 grados C.
  • Es inodoro e insípido.
  • Forma parte del grupo VIA, de la familia de los calcógenos y de los anfígenos dentro de la tabla periódica.
  • Representa el 21 por ciento de la atmósfera de la tierra.
  • Se le considera como un no metal pero presenta una gran reactividad.
  • Logra combinarse con diversos elementos lo cual ha formado muchos compuestos orgánicos que se conocen en la actualidad.

Créditos & citaciones en formato APA: Portal informativo y de contenidos. Equipo de redacción profesional. (2018, 02). Configuracion electronica del oxigeno. Redactores Profesionales. Obtenido en fecha , desde el sitio web: https://www.aprendercurso.com/elementos/configuracion-electronica-del-oxigeno.html.